题目内容

（6分）(1)右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，用量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？

(2)在反应中，
若有3．2 g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是多少?
（1）10.9mL（3分） （2）0.05mol（3分）
略
练习册系列答案
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在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积。
下列各物质所含原子个数，按照由多到少顺序排列的是
①0.5molNH3    ②标况下22.4LHe    ③4℃时，9mlH2O    ④0.2molH3PO4
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
如图所示，横坐标表示燃烧时消耗可燃气体X（X=A、B、C）的体积V（X），纵坐标表示消耗的体积，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）：n（B）为（  ）

A.2:1                 B.1:2             C.1:1             D.任意比
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．6.2g白磷(P4)分子含有的P-P键数目为0.3NA
B．23.4gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.3 NA
C．标准状况下，2.24LNO2气体溶于水，转移的电子数为0.3 NA
D．常温常压下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是                   （   ）
A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．2NA
B．标准状况下，2．24 L H2O含有的分子数等于0．1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g
D．3．4gNH3中含N-H键数目为0．2NA
设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是      
①.31g白磷含有的P—P键数为    ②. 1mol（碳正离子）中含有电子数为10   ③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2    ④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2个电子  ⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA    ⑥．0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03   ⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA   ⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA     ⑨．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023    ⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
A ②④⑦⑧    B ③④⑥⑦⑧   C ④⑦      D④⑥⑨⑩
地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O22O3，得到9．7L混合气体，其中臭氧的体积(相同条件下)是                                                    
A．0．6LB．0．5LC．0．3LD．1 L
设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中所含分子数为1NA
B．标准状况下，0.3 mol 干冰中所含分子数为0.3N A
C．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
D．1molNH4+所含有的质子数目为10NA

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