题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．使甲醛呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－ |
| B．c(H+)＝10－12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Br－、Cl－ |
| C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ |
| D．与Al反应能产生H2的溶液：NH4+、SO32－、AlO2－、I－ |
B
解析试题分析： A、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，HCO3－不能大量共存，错误；B、c(H+)＝10－12mol/L的溶液pH=12，离子可以大量共存，正确；C、酸性条件下，NO3-具有强氧化性，Fe2+、H+、NO3-三者不能大量共存，错误；D、与铝能产生氢气的溶液呈酸性（不能是硝酸）或强碱性。若溶液呈强酸性，SO32－、AlO2－不能大量共存；若溶液呈强碱性，NH4+不能大量共存。且NH4+与AlO2－能发生双水解反应，离子不能大量共存，错误。
考点： 离子共存
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下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
| A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O |
| C．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O |
| D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O+H2O |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+ | B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO42- |
| C．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO42- | D．NH4+、K+、Br－、NO3- |
下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
| A．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－ | B．Fe3+、NO3－、Cl－、SO42－ |
| C．Na+、H+、SO32－、NO3－ | D．SiO32－、Na+ 、K+、CO32－ |
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
| A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体 CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O |
| B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+ |
| C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O |
| D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀 |
下列反应的离子方程式中，书写正确的是
| A．氯气溶于水：H2O + C12=2H+ + ClO- + Cl- |
| B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-=2AlO2- + H2↑ |
| C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+ |
| D．过氧化钠与水反应：2Na 2O2+ 2H2O=4Na+ + 4OH-+ O2↑ |
室温下，下列各组离子、分子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．Na2S溶液中 SO42-、 K＋、Br－、Cu2＋ |
| B．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中 Na+、S2－、AlO2-、SO32- |
| C．能使甲基橙显红色的溶液： K+、MnO4-、H2C2O4、SO42- |
| D．在 NH3·H2O 的溶液中Ba2+、NO3-、Cl-、Ag+ |
某无色溶液中含有：①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl－ ④Br－ ⑤SO⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| (1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| (2) | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| (3) | 向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| (4) | 将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
