Question

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分发生反应后，其结果是

1. A.
   往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色
2. B.
   Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量比为6∶1
3. C.
   反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1
4. D.
   铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl^-的浓度基本保持不变

Answer 1

B
氯化铁和铁粉的物质的量分别是0.02mol和0.05mol。二者反应的方程式为2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋,所以铁离子是过量的，剩余铁离子0.05mol－0.02mol×2＝0.01mol，生成亚铁离子是0.02mol×3＝0.06mol，其中氧化产物是0.02mol，还原产物是0.04mol，所以正确的答案是B。