题目内容
工业上以焦炭、水、空气为原料制NH3时，根据化学方程式可知，理论上碳与NH3的物质的量之比为( )A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．3∶4
解析：
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CO+H2；CO+H2O(g) 
CO2+H2；N2+3H2
2NH3。根据化学方程式可知，理论上C与NH3的物质的量之比是（ ） 
CO2+H2；N2+3H2
2NH3。根据化学方程式可知，理论上C与NH3的物质的量之比是（ ）(08闵行区模拟)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是（假设所有反应完全进行）：
① 2C + O2 → 2CO
② C + H2O(g) → CO + H2
③ CO + H2O(g) → CO2 + H2
（1）1 kg焦炭按上述反应最多能产生__________m3 H2（标准状况）。
（2）合成氨原料气中的N2是通过反应①除去空气中的氧气所得。现将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4∶1，下同）混合反应，产物气体的组成如下表：
气体 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
体积（m3） （标准状况） | 21 | 16 | 35 | 60 | 0.1 |
① 计算参加反应的H2O(g)和空气的体积比V(H2O)/V(空气)
② 计算生成上表所列气体时，消耗了___________ kg焦炭。
（3）合成氨厂常用氨和二氧化碳反应生产尿素：2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O
当焦炭、H2O(g)和空气混合反应后的产物混合气体中：
V(CO2)∶V(N2)∶V(H2) = _______________时，原料的利用率最高；
假设上述混合气中CO的体积分数为10%（O2忽略不计）。则生产中投入的原料的物质的量之比是： n(C)∶n(H2O)∶n(空气) = _______________（填最简整数比）。