题目内容

氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，在与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是 
A．1:1            B．2:3            C．  3:2            D 28:9
A

试题分析：在铝热反应中Al失去的电子的物质的量与Fe得到的电子的物质的量相等。其置换出的Fe再与酸反应，产生的氢气得到的电子的物质的量与Fe得到的电子的物质的量相等，也就等于Al失去的电子的物质的量。在氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂与足量的烧碱溶液中充分反应时Al失去的电子的物质的量与氢气得到的电子的物质的量相等。由于两份含有的Al相等，所以失去的电子的物质的量相等，因此两份产生的氢气的物质的量也相等。故选项是A。
练习册系列答案
相关题目
某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋、Cl－。检验其中是否含有K＋，通常有如下两套实验方案。
方案一：焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：                   、
                      。
方案二：亚硝酸钴钠法
在CH3COOH酸化的溶液中，K＋与亚硝酸钴钠［Na3Co(NO2)6］反应生成黄色沉淀［K2NaCo(NO2)6］，该原理可用于K＋的检验。注意：NH4＋也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K＋离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K＋。
                                                                           
                                                                         。
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（　　）
A．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强
B．相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
C．同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液
D．碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．
（1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是______．
（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是______，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为______．
（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有______、______等．
化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。
（1）乙的化学式为         ，写出它的一种用途                 。
（2）甲的晶体类型为       ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式           。
（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有            。
（4）气体戊的结构式为         ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                 ，验证溶液丁中溶质的实验方法为                      。
将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。
下列表述正确的是
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料  ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生
A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
 
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                 ；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为        ；
②反应B+A→C的离子方程式为                                               ；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D的化学式为          ；
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是                       （用离子方程式表示）；
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式                                         ；
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)
B．H2SiO3SiO2SiCl4
C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

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