设NA为阿伏加德罗常的数值.下列说法正确的是A．常温常压下.16g O3气体含有氧原子数为NAB．标准状况下.44.8L 四氯化碳含有的分子数为2NAC．0.1mol·L-1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16g O₃气体含有氧原子数为N_A

B．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2N_A

C．0.1mol·L^—1氧化铝溶液中含有Al³⁺数为0.1N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

A

试题分析：A、常温常压下，16g O₃气体的物质的量为

mol,所以含有氧原子数为N_A，正确；B、标准状况下四氯化碳为液态，无法计算其物质的量，错误；C、只有浓度没有溶液的体积无法计算离子数目，错误；D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数应为0.2N_A，错误，答案选A。

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设N_A为阿伏加德罗常数，常压下H₂S在一定量O₂中燃烧。下列说法肯定错误的是

A．110℃时，若反应前混合气体共N_A个分子，反应后得到0.65N_A个气体分子

B．110℃时，2N_A个H₂S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20

C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8N_A

D．若得到的氧化产物有N_A个原子，则参加反应的反应物分子有N_A个

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C．Na₂O₂与足量H₂O反应产生0.2mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A

D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N_A

硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
（2）反应Ⅳ的化学方程式为                      。
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为           。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO₂的催化氧化所使用的催化剂为V₂O₅，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，其中VOSO₄。能溶于水。回收V₂O₅，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____       的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO₄，反应的化学方程式为                  。
氧化过程的化学方程式为KClO₃+6VOSO₄+3H₂SO₄= 2(VO)₂(SO₄)₃+KCl+3H₂O；若两步所用试剂Na₂SO₃与KC1O₃的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V₂O₅、VOSO₄的物质的量之比为               。

以N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是

A．9g¹⁸O₂含有的中子数为5N_A

B．标准状况下，0.5N_ABr₂所占的体积约为11.2L

C．常温下，1L0.1mol·L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数为0.1N_A

D．一定条件下，lmol N₂和3mol H₂在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6N_A

甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。
(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号，下同)。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
A．转移时有少量溶液溅出
B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 L 1 mol·L^－¹的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为N_A

B．78 g苯含有CC双键的数目为3N_A

C．常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

D．标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L^－1，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L^－1

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ)

下列叙述正确的是(　　)

A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制1 mol·L^－1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中

C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

D．1 L 0.5 mol·L^－1 CaCl₂溶液中，Ca²^＋与Cl^－的物质的量浓度都是0.5 mol·L^－1