Question

海水中常含MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，加工后可制得一些重要的产品．若将海水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分为甲；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到较纯净的晶体乙．下列关于甲、乙成分的推断正确的是（　　）

A．甲的主要成分为氯化镁、氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁和氯化钾

B．甲的主要成分为氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁

C．甲的主要成分为氯化钾，乙的主要成分为氯化钠

D．甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠，乙的主要成分为氯化钾

Answer 1

分析：加热时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的升高而降低；降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．

解答：解：观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO₄的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出，甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠；
降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl₂和KCl随着温度的降低而下降，将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B主要是MgCl₂，KCl；
故选D．

点评：本题考查溶解度、饱和溶液等，难度中等，学会分析溶解度图象的方法，并且理解升温或者降温时结晶析出的条件是解题的关键．