Question

【题目】某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：

（1）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。

（2）配制时应选用的容量瓶规格为__________。

（3）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、________、________、________和试剂瓶。

（4）定容时应用什么仪器？_________________________________________。

如何观察刻度线？________________________________________________。

定容时超过刻度线，如何操作？________________________________________________。

Answer 1

【答案】4.2??? 10 mL??? 500 mL??? 量筒??? 烧杯??? 玻璃棒??? 胶头滴管??? 胶头滴管??? 平视容量瓶的刻度线，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切??? 重新配制???

【解析】

（1）配制450mL稀盐酸，实际上配制的是500mL 0.1mol·L－1的稀盐酸，根据配制过程中溶质HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；根据计算出的浓盐酸体积选用量筒；

（2）配制450mL稀盐酸，实际上配制的是500mL 0.1mol·L－1的稀盐酸；

（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断使用的仪器；

（4）定容时需用胶头滴管，观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切。定容时，加水超过刻度线，应重新配制。

（1）配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V×1 000 L·mL－1＝0.10 mol·L－1×500 mL×1 000 L·mL－1，V≈4.2 mL，根据量筒的规格选取10 mL量筒；

故答案为：4.2 mL；10 mL量筒；

（2）配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶；

故答案为：500 mL的容量瓶；

（3）配制500mL 0.1mol·L－1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，则使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶、试剂瓶等；

故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（4）定容时需用胶头滴管，观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切。定容时，加水超过刻度线，应重新配制；

故答案为：胶头滴管；平视容量瓶的刻度线，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切 ；重新配制。