题目内容
【题目】取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100mL 3.0 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。请列式计算:
(1)原混合液中H+的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)当加入的Ba(OH)2体积为75mL时,产生的沉淀质量为 g。
【答案】(1)6.0 (2)46.6
【解析】
试题分析:(1)溶液显中性,说明酸碱恰好反应,根据酸碱中和反应的实质:H++OH-=H2O,氢氧化钡的物质的量为n[Ba(OH)2]=0.1L×3.0 mol·L-1=0.3mol,则n(H+)=n(OH-)=0.3mol×2=0.6mol,则原混合液中H+的物质的量浓度为0.6mol÷0.1L=6.0mol·L-1。
(2)根据(1)计算可知,盐酸和硫酸中氢离子总的物质的量为0.6mol,设硫酸的物质的量浓度为c,则c×1×0.1+c×2×0.1=0.6mol,解得c=2mol/L,硫酸的物质的量为0.2mol,当加入的Ba(OH)2体积为75mL时,n(Ba2+)=0.075L×3.0 mol·L-1=0.225mol,硫酸完全反应,则产生的沉淀质量为m(BaSO4)= n(BaSO4)×233g/mol=0.2mol×233g/mol=46.6g。
【题目】根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),判断下列说法不正确的是( )
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
A.元素的电负性最大的可能是Q元素
B.R和S均可能与U在同一主族
C.U元素可能在周期表的s区
D.原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
【题目】下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃),下列有关说法错误的是( )
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.5×10-16 |
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量 | 紫色消失 | H2O2在该反应中作还原剂 |
B | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀产生 | X一定是Cl2 |
C | 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水,再滴入CCl4混合振荡、静置 | 有机相呈红棕色,水相呈无色 | Fe2+的还原性大于Br- |
D | 铝丝用砂纸打磨后,放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后,放入CuSO4溶液中 | 铝丝表明变红色 | 铝可以从铜盐溶液中置换出铜 |
A. A B. B C. C D. D