题目内容
在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积0.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现,两者反应速率有明显差异,投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快,运用你所学过的知识分析产生这一现象的原因可能是什么,并设计实验来证明你的推论是正确的.
答案:
解析:
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两者反应的本质都是锌与溶液中的氢离子发生的氧化还原反应,氯离子可能是这一反应的正催化剂或硫酸根离子是这一反应的负催化剂. 实验设计:向锌和硫酸反应的试管中滴加氯化锌溶液(其他溶液不可),若反应速率加快了,则说明氯离子是反应的正催化剂.或向锌与盐酸反应的试管中滴加硫酸锌(其他溶液不可),若反应率减慢了,说明硫酸根离子是该反应的负催化剂. |
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