题目内容

【题目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式，DC段________。

（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____。

（3）图中C点表示当加入____ mol NaOH时，Al3+已经________，Mg2+已经______________。

（4）图中线段OA∶AB=____。

【答案】 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 2∶1 0.8 全部生成NaAlO2 完全生成Mg(OH)2沉淀 7∶1

【解析】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，根据图像可知沉淀的物质的量是0.3mol。氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，最终得到的沉淀是0.2mol的氢氧化镁，因此氢氧化铝的物质的量是0.1mol。则

（1）根据以上分析可知DC段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。（2）根据原子守恒可知原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为0.2：0.1＝2：1。（3）生成0.2mol氢氧化镁和0.1mol氢氧化铝消耗的氢氧化钠分别是0.2mol×2+0.1mol×3＝0.7mol，根据方程式Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O可知溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.1mol，则图中C点表示当加入0.8molNaOH时，Al3+已经全部生成NaAlO2，Mg2+已经生成Mg(OH)2沉淀。（4）根据以上分析可知图中线段OA∶AB=0.7：0.1＝7：1。

练习册系列答案
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（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。

（5）40mol HCl参与反应时转移的电子为________mol。

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

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D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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