题目内容
【题目】月桂烯()是重要的化工原料,广泛用于香料行业。
(1)月桂烯与足量氢气完全加成后生成A,A的名称是_________________________;
(2)以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图:
①B中官能团的名称______________________;
②乙酸香叶酯的化学式____________________;
③反应Ⅰ的反应类型是____________________;
④反应Ⅱ的化学方程式是__________________________________________________;
(3)已知:烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物,如:
一定条件下,月桂烯可实现如下图所示转化(图中部分产物已略去):
①C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为:
_______________________________________________________________;
②E在一定条件下能发生缩聚反应,写出其产物的结构简式____________________。
【答案】2,6—二甲基辛烷 碳碳双键、氯原子 C12H20O2 加成反应
(或
、
)
【解析】
(1)与足量H2完全加成后生成的A的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)2,A属于烷烃,根据烷烃的系统命名法可知其名称为2,6—二甲基辛烷。
(2)①从B的结构简式可看出,B中含有的官能团名称为碳碳双键和氯原子。
②根据键线式的书写方法及乙酸香叶酯的结构简式,可写出其化学式为C12H20O2。
③从月桂烯到B的变化,可知发生的反应是1,4—加成反应。
④从B到乙酸香叶酯的变化,可知B与CH3COONa发生取代反应得到乙酸香叶酯和NaCl,反应II的化学方程式为。
(3)根据题中已知信息,月桂烯→C的变化是所有碳碳双键都发生断裂生成碳氧双键,结合最终产物,可知C为,C→D为醛基被氧化为羧基,D的结构简式为HOOCCH2CH2COCOOH,D→E为羰基加氢得到羟基,故E的结构简式为HOOCCH2CH2CH(OH)COOH;
① C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。
②E的结构简式为HOOCCH2CH2CH(OH)COOH,E中含2个羧基和1个羟基,E在一定条件下发生缩聚反应生成产物的结构简式为、
、
。
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置 | ||||
部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | 溶液中的 | d极溶解c极有气体产生 | 电子从d极流向a极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
【题目】I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法,制备过程涉及的主要反应如下:
反应I:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+85.2kJ/mol
反应II:CH3OH(g)+O2(g)
HCHO(g)+H2O(g) ΔH2
反应III:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=—483.6kJ/mol
(1)计算反应Ⅱ的反应热ΔH2=__________________。
(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数,即υ正=k正·c(Mb)·P(O2),υ逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]:
①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时,上述反应的平衡常数K=_______。
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2%) | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。
II.CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,以CO2为原料可合成多种有机物。
(3)CO2用于生产乙烯,已知:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定条件下, 按不同的投料比X[X=
]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2,测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
①X1______X2(填“>”或“<”,后同),Q______0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。
(4)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3和NaHCO3。
①已知25℃时0.1mol / L的NaHCO3溶液的pH=8.3,试通过计算确定溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____[已知:常温下H2CO3的电离常数Ka1= 4.4×107、Ka2 = 5×1011 ]。
②欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____。
[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×107、Ksp(BaCO3)=2.5×106 ]。(忽略溶液体积的变化)