Question

【题目】Ⅰ．某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________________。

(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为__________mol/L·min，X的转化率为_________。

(3)在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是________。

A．X、Y、Z的浓度相等

B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X

Ⅱ．根据如下图的原电池装置，完成下列内容

(4)该装置左池为________极，电极反应式为_____________。

(5)过一段时间后往右池中滴加淀粉溶液，现象是______________。

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 0.025 30% C 正 Fe3++e—=Fe2+ 溶液变蓝

【解析】I．本题考查化学反应速率的计算和化学平衡状态的判断，（1）X和Y物质的量减少，即为反应物，Z的物质的量增大，即为生成物，同一容器中，化学反应速率之比等于物质的量变化之比，等于化学计量数之比，即X、Y、Z的化学计量数之比为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2，反应方程式为3X+Y2Z；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(Y)=0.1/(2×2)mol/(L·min)=0.025 mol/(L·min)；X的转化率为(1－0.7)/1×100%=30%；（3）A、根据化学平衡状态的定义，是组分的浓度不变，而不是组分的浓度相等，因此不能说明达到平衡，故A错误；B、题目中没有说明开始通入组分的量，因此不能判断是否达到平衡，故B错误；C、用不同物质的化学反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成Z说明反应向正反应方向进行，生成Y说明反应向逆反应方向进行，生成Z的速率是生成Y速率的二倍，说明速率之比等于化学计量数之比，因此能说明反应达到平衡，故C正确；D、根据选项C的分析，此反应都是向逆反应方向进行，不能说明达到平衡，故D错误；II.本题考查原电池的工作原理，（4）根据原电池的工作原理，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，电池总反应是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因此装置的左池为正极，电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋；（5）装置右池反应式为2I－－2e－=I2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。