Question

以色列科学家达尼埃尔?谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖．某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体．下列分析合理的是（　　）

A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H₂O十2e^-?2OH^-+H₂↑

B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极

C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极

D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色

Answer 1

分析：在烧杯①中，若构成微型电池，则铝作负极，铁或铜作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在烧杯②中，若构成原电池，则铝或铁作负极，则铁或铜作正极，负极上活泼金属失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答：解：A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，故A错误；
B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为正极，故B错误；
C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝易失去电子发生氧化反应而为负极，故C正确；
D．在烧杯②中，若铁作负极，铁失电子生成亚铁离子，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池原理，注意在原电池中不能根据金属的活泼性判断正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点．