[题目]在电解水制取H2和O2时.为了增强导电性.常常要加入一些电解质.最好选用A. H2SO4B. HC1C. NaClD. NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A. H2SO4B. HC1

C. NaClD. NaOH

【答案】AD

【解析】

电解水制取H2和O2，阳极上OH-放电，阴极上H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答。

A．加入H2SO4时，OH-在阳极失电子生成氧气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，故A正确；

B．加入HCl，阳极氯离子放电生成氯气，不能制得H2，故B错误；

C．加入氯化钠，阳极氯离子放电生成氯气，故C错误；

D．加入NaOH时，阳极OH-放电生成氧气，阴极H+放电生成氢气，故D正确；

故答案为AD。

练习册系列答案

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。

（2）滤渣的成分可能是。

（3）试剂M是，加入M的目的是。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥

（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。

（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为。（相对原子质量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）

【题目】水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。

(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。

(3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。

(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

（5）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________

（6）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____

A.键的极性N—H比P—H强

B.分子的极性NH3比PH3强

C.相对分子质量PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

【题目】下列各物质混合后，不能生成NaOH的是（）

A. Na和H2O B. Na2O2和H2O

C. Na2CO3和Ca(OH)2 D. NaCl和Ca(OH)2

【题目】(2015·上海）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）
A.还原性
B.氧化性
C.漂白性
D.酸性

【题目】(2015·上海）离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )
A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B.NaHCO3与澄清石灰水反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____、______。（用元素符号作答）

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______。

（3）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该化学方程式________。

（4）如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________。

【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）
A.3
B.4
C.5
D.6

【题目】工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是；

此反应离子方程式为；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是；

⑶ 操作a的目的是；

⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。

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