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有关甲醛(H2C=O)分子的说法正确的是
A． C原子采取sp杂化B．甲醛分子为三角锥形结构
C． C原子采取sp3杂化D．甲醛分子为平面三角形结构
D
甲醛(H2C=O)分子，C原子采取sp2杂化，甲醛分子为平面三角形结构，选D。
练习册系列答案
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下列化学式可称为分子式的是 （   ）
A．NaNO3B．NH4ClC．H2SO4 D．SiO2
（12分）、A、B、C、D为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但颜色不同： A呈亮绿色，13.325g跟足量AgNO3溶液反应，得到了14.35沉淀；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO3溶液不反应，将D在一定温度下，加热分解测得质量减少20.26%。
（1）则它们的结构简式分别为：
A                          ，B                              ，C                                ， D                                   。
2）请画出A结构图。
                                                                      
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是（   ）
A．生成的难溶物是Cu（OH）2
B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+
D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4·H2O晶体
一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的(    )
A．硫B．磷C．碳D．氯
PH3分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）
A．PH3分子是极性分子
B．PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等
C．PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°
D．PH3分子内二个P-H键的键K相等，键角均为120°
含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是（   ）
A．分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21
B．该分子的空间构型可能为折线型
C．该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子
D．该分子中3个原子一定共平面
(16分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为                               ，每生成1molNF3,转移的电子数为       
生成物NF3中氮原子的杂化方式为        ，NF3分子空间构型为       ；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3     HF（选填“>”或“<”）；
（3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式       ；
（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式                                 ；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为       。
下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是

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