题目内容
18．在密闭容器中发生化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），0?5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（ ）| A． | 0.01mol•L-1•min-1 | B． | 0.02mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 0.04mol•L-1•min-1 | D． | 0.5mol•L-1•min-1 |
分析 根据氢气的物质的量浓度的变化计算HI的浓度变化，结合c=$\frac{△c}{△t}$计算．
解答 解：0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，由方程式可知△c（HI）=2△c（H2）=0.2mol/L，
v（HI）=$\frac{0.2mol/L}{5min}$=0.04mol/（L•min），
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握化学反应速率的定义以及计算公式，难度不大．
练习册系列答案
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8．导致“温室效应”的主要原因是（ ）
| A． | 人类的呼吸 | B． | 水资源被污染 | C． | 煤和石油的燃烧 | D． | 森林被砍伐 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碘化钾溶液遇淀粉变蓝 | |
| B． | 油脂在酸性条件下的水解反应，也称皂化反应 | |
| C． | 淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n | |
| D． | 加热时葡萄糖能与新制氢氧化铜反应 |
6．下列与有机化合物相关的说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 | |
| B． | 饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析 | |
| C． | 1mol  与足量Na反应生成2molH2 | |
| D． | 由乙烯推测丙烯的结构，丙烯分子中所有原子都在同一平面上 |
13．某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和顶点数（ ）
| A． | 60、12 | B． | 12、30 | C． | 30、12 | D． | 10、30 |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 单质$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{NaOH或HCl}{→}$盐，硅单质可以按上述关系进行转化 | |
| B． | 若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系  | |
| C． | 二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中 | |
| D． | 青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3•SiO2•H2O |
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2参加反应，一定得2×6.02×1023个电子 | |
| B． | 在25℃，101 kPa时，14 g氮气中含有NA个原子 | |
| C． | 2.24 L CH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 | |
| D． | 250 mL 2 mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5×6.02×1023 |
7．下列关于188O的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 质子数为8 | B． | 电子数为8 | C． | 中子数为8 | D． | 质量数为18 |
2．氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点．
Ⅰ．碱吸法．用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K时，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K时，NaNO2的水解常数约为2.0×10-11．
Ⅱ．电解法．工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥（在电解后溶液中通入适量氨气），其原理为8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）阳极区电解质溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅲ．化合法．亚硝酸酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的关系式表示）．
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间（t）的关系如图1所示．
①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2时反应的平衡常数K为$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡转化率α（NO）为25%．
③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），则平衡向左 （填“向左”“向右”或“不”）移动．
（6）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件，Cl2的转化率变化如图2所示．则该条件可能为B （填字母）．
A．升高温度 B．增大压强 C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$ D．增大催化剂接触面．
Ⅰ．碱吸法．用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K时，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K时，NaNO2的水解常数约为2.0×10-11．
Ⅱ．电解法．工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥（在电解后溶液中通入适量氨气），其原理为8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）阳极区电解质溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅲ．化合法．亚硝酸酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
| 热化学方程式 | 平衡常数 | |
| ① | 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1 | K1 |
| ② | 4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 | K2 |
| ③ | 2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3 | K3 |
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间（t）的关系如图1所示．
①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2时反应的平衡常数K为$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡转化率α（NO）为25%．
③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），则平衡向左 （填“向左”“向右”或“不”）移动．
（6）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件，Cl2的转化率变化如图2所示．则该条件可能为B （填字母）．
A．升高温度 B．增大压强 C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$ D．增大催化剂接触面．