题目内容

【题目】下列属于非氧化还原反应的是

A. 2Mg+CO2 2MgO+CB. Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O

C. SO2H2O2=H2SO4D. Br22NaI=2NaBrI2

【答案】B

【解析】

A. 2Mg+CO2 2MgO+CMgC元素的化合价都发生了变化,属于氧化还原反应,A不符合题意;

B.反应Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O是复分解反应,没有元素化合价的变化,属于非氧化还原反应,B符合题意;

C.SO2H2O2=H2SO4SO元素的化合价发生了变化,因此该反应属于氧化还原反应,C不符合题意;

D.Br22NaI=2NaBrI2BrI元素的化合价发生了变化,因此该反应属于氧化还原反应,D不符合题意;

故合理选项是B

练习册系列答案
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【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:

[探究一]

1)常温下,可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是__

2)称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y

①甲同学队为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用___(选填序号)

AKSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 D.酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g,由此推知气体YSO2的体积分数为__

[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含有Q1Q2两种气体,其中Q1气体,存标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)

3)装置B中试剂的作用是___

4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的___(用化学方程式表示)

5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加M____(填序号)

AA之前 BAB CBC DCD

6)确认Q1气体存在的实验现象是____

[探究三]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

7)下列有关说法不正确的是___

A.关闭K2,打开Kl,滴加硫酸,则装置B中每消耗1molNa2O2,转移电子数为2NA

B.关闭Kl,打丌K2,试剂X是酸性KmnO4FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性

C.为防止环境污染,装置CE中的试剂均取用NaOH溶液

D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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