Question

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（　　）

• A、热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
• B、在水中的溶解度：碳酸钠＜碳酸氢钠
• C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
• D、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多

Answer 1

分析：A．NaHCO₃不稳定，加热易分解；
B．相同条件下碳酸钠较碳酸氢钠易溶；
C．利用n=m/M，可计算物质的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂来分析；
D．因盐足量，等物质的量的盐酸，利用2HCl～CO₂，HCl～CO₂来分析．

解答：解：A．因2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，则热稳定性为碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确．
B．相同温度下相同的溶剂时，Na₂CO₃较NaHCO₃易溶，故B正确；
C．设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，故C正确；
D．盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因盐酸不足且相等，根据2HCl～CO₂，HCl～CO₂，前者产生二氧化碳是后者的一半，故D错误；
故选D．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累，注意与酸反应时反应物的量．