题目内容
在硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中滴入几滴稀硫酸,生成白色PbSO4沉淀,再滴入数滴饱和醋酸钠溶液,微热并不断搅动,沉淀慢慢溶解.以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式 、 ,试推测第二步离子反应发生的原因是 .
【答案】分析:铅离子和硫酸根离子之间不共存,二者反应生成白色沉淀,沉淀能向着更难溶的物质进行转化,醋酸铅是弱电解质.
解答:解:铅离子和硫酸根离子之间不共存,二者反应生成白色沉淀,离子方程式为:Pb2++SO42-=PbSO4↓,硫酸铅是强电解质,向其中加入饱和醋酸钠溶液会生成弱电解质醋酸铅,即PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO42-,
故答案为:Pb2++SO42-=PbSO4↓;PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO42-;生成了弱电解质.
点评:本题考查学生离子方程式的书写知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
解答:解:铅离子和硫酸根离子之间不共存,二者反应生成白色沉淀,离子方程式为:Pb2++SO42-=PbSO4↓,硫酸铅是强电解质,向其中加入饱和醋酸钠溶液会生成弱电解质醋酸铅,即PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO42-,
故答案为:Pb2++SO42-=PbSO4↓;PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO42-;生成了弱电解质.
点评:本题考查学生离子方程式的书写知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

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