题目内容
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)
xC(g)
△H＜0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙)
B．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2
CD
【解析】
试题分析：A.甲乙两容器是在相同的温度下进行的，反应达到化学平衡时的平衡常数只与温度有关，与加入的物质的多少无关。温度相同 平衡常数就相同。错误。 B.该反应的正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，导致C（A）增大，A的转化率减小且小于50%，甲中A的转化率为61%，只有甲乙容器中A的转化率相同时其体积分数才相同，因为将乙容器单独升温甲乙中的转化率不同，所以不能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故B错误． C.向甲容器中再充入2molA、2molB，导致平衡体系的压强增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，即大于61%，假如平衡不移动，达到平衡时甲容器中A的浓度应该为2×0.78mol/L=1. 56mol/L.但由于平衡正向移动，所以导致C(A)的浓度要比1. 56mol/L小。向甲中再加入反应物时，平衡正向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的，主要还是使物质的浓度增大。故浓度C(A)要大于0.78 mol/L。因此平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L正确。D、由图可知，甲容器加入2molA、2molB，反应达平衡后A的转化率为61%，乙容器充入1molA、1molB，反应达平衡后A的转化率为50%，即增大压强，A的转化率增大，增大压强平衡向体积减小方向移动即正反应方向移动，1+1＞X，所以X=1，故D正确．
考点：考查浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响及平衡常数的计算的知识。
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．
| A、x等于2 | B、向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大 | C、将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 | D、若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L |
| A、x不可能等于2 | B、甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙） | C、将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 | D、若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol?L-1＜c（A）＜1.56 mol?L-1 |
xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
