Question

【题目】将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2molL﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O? CO +H+═HCO3﹣
B.B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g
C.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）
D.混合物中NaOH的质量2.40g

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O、CO +H+═HCO3﹣ ， 故A正确； B．B点为NaCl溶液，n（NaCl）=n（HCl）=2molL﹣1×0.05L=0.1mol，m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故B正确；
C．AB段发生反应的离子方程式为：HCO +H+=H2O+CO2↑，根据方程式n（CO2）=（35﹣30）×10﹣3L×2mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的体积为：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故C正确；
D．由反应HCO +H+=H2O+CO2↑，n（CO2）=n（Na2CO3）=（50﹣30）×10﹣3×2mol/L=0.04mol，所以氢氧化钠的质量为5.04g﹣0.04×106g=0.8g，故D错误；
故选D．