Question

下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

A．气态氢化物稳定性强弱：PH₃＜H₂S＜HCl

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

D．还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

Answer 1

分析：同周期的元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，原子的得电子能力逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱．

解答：解：A、同周期的元素的原子，从左到右原子得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，即稳定性PH₃＜H₂S＜HCl，故A正确；
B、同周期的元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，半径越大，所以半径大小：Na＞S＞O，故B正确；
C、同周期的元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D、同周期的元素的原子，从左到右单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以还原性强弱：F^-＜Cl^-＜I^-，故D错误．
故选D．

点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．