题目内容

在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是(     )。
A．3：1B．3：8C．3：2D．8：3
C

试题分析：氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，8 mol NH3参与反应，其中只有2mol NH3被氧化。
练习册系列答案
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研究氧化还应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化，但在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。
酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。
（2）草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色，请写出此反应的离子方程式______________________。
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：
滴入 KMnO4认溶液的次序（每滴溶液等体积）
KMnO4溶液紫色褪去的时间
先滴入第 1 滴
1min
褪色后再滴入第 2 滴
15s
褪色后再滴入第 3 滴
3s
褪色后再滴入第 4 滴
1s
 
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在______（填下途中的仪器编号）。
                         
甲          乙         丙         丁
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是______________。 
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为________________。
（附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）
下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是
A．H+ →H2B．MnO4-→Mn2+C．CO­2→CO32-D．S2-→SO42-
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是(  )
 
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．3Mg＋N2Mg3N2D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
下列粒子不具有氧化性的是
A．ClO- B．MnO4-C．SO32-D．S2-
ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，此过程说明ClO2具有    (填“氧化”或“还原”)性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+         。
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2↑
B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl
C．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
对于反应：2H2S+SO2="3S" +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（   ）
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2
下列有关化学用语或名称表达正确的是
A．Mg的原子结构示意图：
B．乙炔的分子结构模型示意图：
C．H2O2的电子式：
D．的名称：2-甲基丁烷

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