题目内容

 ( 08鄞州中学限时训)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出)。

(1) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________；反应①的化学方程式是_________。

反应④的化学方程式是                                                        。

(2) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B固体属于         晶体，E固体与B固体比较______熔点高(填“B”或“E”)；反应①的化学方程式是                                                         ；此时固体B与(1)中的B的钠盐高温时反应的化学方程式是______________。

答案：(1)    Mg     

①2Mg + CO22MgO + C   ④C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2) 2C+SiO2Si+2CO    原子晶体    B   Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2

练习册系列答案
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( 08鄞州中学限时训)下列关于电解质溶液的叙述正确的是     (    )

A.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

 

 ( 08鄞州中学限时训)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：

(1)Z2Y的化学式是                。

(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是

                          　　　　　　　　           。

(3)如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时C（I）的电极名称是         （填写正极或负极）； C（II）的电极反应式是                                                        。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是                                                                。

 

( 08鄞州中学限时训) 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是     (    )

A．该电池的正极为锌                           

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023

D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－

( 08鄞州中学限时训) 对可逆反应 4NH3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是 (  )

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡

( 08鄞州中学限时训)

Ⅰ:有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋________＋________→________＋________＋________＋H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

(3)反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

        __________ ＋ __________ ＋ __________ →

 

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