题目内容
【题目】在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1,请填写下列空白：
（1）x值等于；
（2）A的转化率为；
（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数(增大、减小、不变)
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质 mol。
【答案】
（1）2
（2）60%
（3）不变
（4）
【解析】（1）平衡时C的浓度为0.4 mol·L－1，则n（C）=0.4 mol·L－1×2L=0.8mol，因为物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2。（2）平衡时n(D)=0.8mol，由方程式可知参加反应的n(A)= 
n(D)= ×0.8mol=1.2mol，故A的转化率为：1.2mol÷2mol×100%=60%。（3）因为反应前后气体的物质的量不变，所以增大压强平衡不移动，故平衡体系中C的质量分数不变。（4）该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，要使后来的平衡与原平衡是等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，那么把生成物全部转化成反应物， molC和 molD全部转化可以得到2molA和 
molB，但原来是2molA和2molB，所以还需要再加入 molB。
【考点精析】掌握等效平衡是解答本题的根本，需要知道在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的，某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关．
