题目内容
【题目】已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氧元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线
（1）t1前，氧化产物是___ ___(填化学式)。
（2）t2时，石灰乳与Cl2发生反应的总的离子方程式为：____ __。
（3）该反应中所消耗氯气的物质的量是______mol。
（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是__________(填字母)。
A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
（5）配平下列离子方程式：
_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O
【答案】（1）Ca(ClO)2
（2）5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
（3）5（4）D（5）2Fe(OH)3＋3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】
试题分析：（1）氧化还原反应在的氧化产物是还原剂被氧化生成的物质，化合价在变化中升高，即氯元素化合价升高生成的产物，结合图象分析，t1前，氧化产物只有Ca(ClO)2；
（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应，依据图象分析可知生成次氯酸根和氯酸根离子物质的量之比为2：1，依据题干条件结合离子方程式的书写原则电荷守恒、原子守恒配平方程式，
5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；
（3）t2时，氢氧化钙和氯气恰好反应，依据反应的离子方程式可知：
5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；消耗氢氧化钙物质的量为5mol；
（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，发生氧化还原反应，氯元素化合价从+3价升降，即其爆炸后的产物中 的氯元素化合价有大于+3价和小于+3价的化合物；A．中氯元素化合价为-1和0价；不符合；B．氯元素化合价-1和+1价；不符合；C．氯元素化合价为+5和+7价，不符合；D．氯元素化合价为-1和+5价，符合；故答案为D。
（5）依据化合价变化：ClO-～Cl-～2e-；Fe(OH)3～FeO42～3e-；电子转移总数6，结合离子方程式的电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行分析配平，写出离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
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