已知一种 pH值等于3的酸溶液和一种pH值等于11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性.其原因可能是 A.稀的强酸溶液和浓的强碱溶液的反应 B.浓度大的弱碱溶液和浓度小的强酸溶液反应 C.等浓度的强碱和弱酸溶液的反应 D.生成了一种强碱弱酸盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知一种 pH值等于3的酸溶液和一种pH值等于11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是( )

A.稀的强酸溶液和浓的强碱溶液的反应

B.浓度大的弱碱溶液和浓度小的强酸溶液反应

C.等浓度的强碱和弱酸溶液的反应

D.生成了一种强碱弱酸盐

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A．稀的强酸溶液和浓的强碱溶液的反应

B．浓度大的弱碱溶液和浓度小的强酸溶液反应

C．等浓度的强碱和弱酸溶液的反应

D．生成了一种强碱弱酸盐

（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+ HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_+ HC ,③HA(少量) + C^- =A^_+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H₂B	HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______

A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）

D c（OH^-）/（H⁺）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- +H₂O能说明反应到达平衡状态的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的浓度相同 B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变

（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=

②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为

（3）还原过程中的离子反应方程式

（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H₂B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______
A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）
D c（OH^-）/（H⁺）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O能说明反应到达平衡状态的是
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的浓度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=
②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为
（3）还原过程中的离子反应方程式
（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H₂B	HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______

A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O能说明反应到达平衡状态的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的浓度相同 B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变

（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=

②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为

（3）还原过程中的离子反应方程式

（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

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