题目内容
【题目】用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C. 任何条件下,22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】
A项错误,铝和强酸溶液反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,铝和强碱溶液反应:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,由条件及反应方程式可知:2molAl完全反应都生成3molH2,在相同状况下体积是相同的;B项错误,由Fe+2H+=Fe2++H2↑,56gFe(即1molFe)反应失去2mol电子变为Fe2+;C项错误,1molNH3与1molH2O(18gH2O)所含电子数均为10NA,而任何条件下22.4L NH3不一定是1mol;D项正确,因为N2O4和NO2中的N元素O元素的物质的量比都是1:2所以质量比为14:32,所以有N元素14克,O元素32克,跟据摩尔质量就知道N元素有1mol,O元素有2mol,所以原子数为3NA。综上所述,答案选D。
【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(过量),使I完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是________________________________。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒________________,说明理由___________________。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I-)=_______________mol·L-1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为____________________。
(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________________。