题目内容
含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式______________
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。
写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。
（2）某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 _____________mL。
（3） 常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。
（1）①NaHCO3 ②2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（2）B; Na2CO3·NaHCO3·2H2O， 112 （3）3
【解析】
试题分析：（1）①化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中，元素的种类及原子个数不变。可得A化学式为：NaHCO3。该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。H2O2失去电子，作还原剂，则还有氧化剂MnO4-，反应后该微粒转化为Mn2+.结合原子守恒和电子守恒。可得离子方程式是：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。（2） ①Na2CO3与盐酸反应分步进行。首先发生：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3.当Na2CO3完全转化为NaHCO3后，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若固体只含有Na2CO3，则前后两步消耗的盐酸物质的量相等。由于某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，还含有NaHCO3，故放出气体消耗的盐酸要比前半部分多。故B曲线正确。n(Na2CO3)= 1 mol/L×2. 5×10-3L=2. 5×10-3 mol.n(NaHCO3)总=1 mol/L×5×10-3L=5×10-3 mol。所以原固体产生的碳酸氢钠的物质的量为：n(NaHCO3)= 5×10-3 mol-2. 5×10-3 mol.= 2. 5×10-3 mol。n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:1.所以某天然碱的化学式可表示为: Na2CO3·NaHCO3·2H2O。②n(CO2)= n(Na2CO3)+n(NaHCO3)= 5×10-3 mol.V(CO2)= n(CO2)·Vm=5×10-3 mol×22.4mol/L×103ml/L=112ml. （3）根据质量守恒定律可得2Y+X=8 讨论求解得：X=2，Y=3.物质化学式成立。
考点：考查质量守恒定律、氧化还原反应方程式的书写、碳酸钠与盐酸的分步反应等知识。
含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．