Question

【题目】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）Q+核外价电子排布式为___。

（2）ZW3- 离子的立体构型是___。

（3）Y、R的最高价氧化物，其中一种沸点较高，原因是___。

（4）W在元素周期表中的位置为___。

Answer 1

【答案】3d10 平面三角形 SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体 第二周期VIA族

【解析】

X是所有元素中原子半径最小的，则其为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，则其为C元素；Z原子单电子数在同周期元素中最多，则其为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则其为O元素；R与Y同一主族，则其为Si元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，则其为Cu元素。

（1）Cu+核外价电子排布式为3d10；答案为：3d10。

（2）NO3- 离子中，N作为中心原子提供5个电子，当第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO3-有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对，所以没有孤对电子，离子构型为平面三角形；答案为：平面三角形。

（3）C、Si的最高价氧化物中，CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。原子晶体内的共价键能远大于分子晶体内分子间的范德华力，所以SiO2的沸点较高；

答案为：SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体。

（4）O在元素周期表中的位置为第二周期VIA族；

答案为：第二周期VIA族。