已知H2 (g)+Br2 ,△H= -72 kJ/mol.蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30 kJ.其他相关数据如下表: 则表中a为 [ ]A．404 B．260 C．230 D．200 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知H₂ (g)+Br₂ (1)= 2HBr(g)；△H= -72 kJ/mol，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：则表中a为

[ ]

A．404
B．260
C．230
D．200

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已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A．-44.2kJ·mol^-1 B．+44.2 kJ·mol^-1 C．-330 kJ·mol^-1 D．+330 kJ·mol^-1

已知H₂(g)+Cl₂(g)="2HCl(g)" △H =" ―184.6" kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

利用太阳能分解水生成的氢气，在催化剂作用下氢气与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol^－¹、－283.0 kJ·mol^－¹和－726.5 kJ·mol^－¹。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。

（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为。

（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反应式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①可逆反应的平衡常数表达式K＝

②下列说法正确的是

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇

的平均速率为v(CH₃OH)＝mol·L^－¹·min^－¹

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

C．该反应为放热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

③在T₁温度时，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为；

（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为

2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，则正极的反应式为；

负极的反应式为。[来

已知H₂(g)+Cl₂(g)="2HCl(g)" △H =" ―184.6" kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．H₂的能量一定高于HCl

C．反应HCl(g)＝H₂(g)+ Cl₂(g) 的 △H为 +92.3 kJ·mol^-1

D．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

已知H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol^-1，则反应HCl(g) ＝1/2H₂(g) + 1/2Cl₂(g)的△H为

A、+184.6kJ·mol^-1 B、―92.3kJ·mol^-1 C、+92.3kJ D、+92.3 kJ·mol^-1

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