Question

【题目】键能是指在25℃、1.01×105Pa,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气体原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定。如H-H的键能是436KJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。

（1）已知H-Cl键的键能为431KJ·mol-1，下列说法正确的是_______

A．每生成1molH-Cl键放出431KJ能量 B．每生成1molH-Cl键吸收431KJ能量

C．每拆开1molH-Cl键放出431KJ能量 D．每拆开1molH-Cl键吸收431KJ能量

（2）已知键能：H-H为436KJ·mol-1；H-F为565KJ·mol-1；H-Cl为431KJ·mol-1；H-Br为366KJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是______

A．HF B．HCl C．HBr D．H2

（3）能用键能大小解释的是_______

A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态．

C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

Answer 1

【答案】 AD A A

【解析】（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，所以要拆开1 molH-Cl键需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH-Cl键需要放出431.4kJ能量，故答案为：AD；（2）（2）键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF的键能最大，则HF最稳定；故答案为：A；（3）A．键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故A正确； B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故C错误；D．物质想挥发性与其沸点有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误．故答案为：A