题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
B.氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ 
NH3↑+H2O
D.向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
【答案】A
【解析】解：A．NO2与水的反应，离子方程式：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+ ， 故A正确；
B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣ 
NH3↑+2H2O+CO32﹣ ， 故C错误；
D．向硅酸钠溶液中通入SO2 ， 离子方程式：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣ ， 故D错误；
故选：A．
阳光课堂课时优化作业系列答案【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
（Ⅰ）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(＞9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________（填序号）。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是___（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子___（填序号）。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
（3）在还原过程中，每消耗172.8gCr2O72- 转移4.8mole-，则还原过程中该反应离子方程式为____。（已知在氧化过程中Cr3+转化为Cr2O72- ）
（Ⅱ）酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是Fe-2e-
Fe2+，阴极反应式是2H++2e-
H2↑。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是_____。
（2）电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为___________________。
（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因______________________。
（4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g。
