题目内容

为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2,还含有少量的Fe2、Al3等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2

7.6

9.7

Fe3

2.7

3.7

Al3

3.8

4.7

Mn2

8.3

9.8

请回答下列问题:

(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式: ________________________。

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式: ______________________。

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是____________。

(4)滤渣的主要成分有_________________________________________。

(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是__________。(填编号)

a. NaOH溶液、酚酞试液    b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c. 碘水、淀粉溶液        d.氨水、酚酞试液

 

(1)SO2+MnO2=MnSO4(3分)

(2)2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O(3分)

(3)5~8 (3分)

(4)氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙(全对3分)

(5)b、c( 3分)

解析:略

 

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