Question

【题目】H2O2被称为绿色氧化剂。下图是以甲烷燃料电池为电源，电解制备H2O2的示意图。下列有关叙述中正确的是

A. 电解池装置应选择阳离子交换膜

B. d 极的电极反应式为：O2+2e-＋2H+=H2O2

C. 当有16g甲烷参与原电池反应时，可制备4 mol H2O2

D. 工作时，a、c电极附近的pH均增大

Answer 1

【答案】C

【解析】根据图示，通入甲烷的电极为负极，则a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极。A. d 极为阴极，发生还原反应，电解质溶液显碱性，电极反应式为：O2+2e-＋2H2O=H2O2+2OH-，溶液中的氢氧根离子向c极移动，电解池装置应选择阴离子交换膜，故A错误；B. d 极为阴极，发生还原反应，电解质溶液显碱性，电极反应式为：O2+2e-＋2H2O=H2O2+2OH-，故B错误；C. 16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷参与原电池反应时，转移8mol电子，故B的电极方程式可知，可制备4 mol H2O2，故C正确；D. 工作时，a极甲烷在酸性溶液中结合水失去电子生成二氧化碳和氢离子，a极附近溶液的酸性增强，pH减小，故D错误；故选C。