题目内容
【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： ．
（2）H3PO2中，磷元素的化合价为 ．
（3）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）．
（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：
①写出阴极的电极反应式 ．
②分析产品室可得到H3PO2的原因 ．
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2 ， 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质．该杂质产生的原因是： ．
【答案】
（1）H3PO2?H2PO2﹣+H+
（2）+1
（3）弱碱性
（4）2H++2e﹣=H2↑；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；PO43﹣；H2PO2﹣或H3PO2被氧化
【解析】解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为H3PO2H2PO2﹣+H+ ， 所以答案是：H3PO2H2PO2﹣+H+；（2）H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，则P元素的化合价为+1价，所以答案是：+1；（3）由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，所以该盐溶液由于成H2PO2﹣发生水解呈弱碱性，方程式为H2PO2﹣+H2OH3PO2+OH﹣ ， 所以答案是：正盐；弱碱性；（4）①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2﹣ ， 其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极电极反应是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，2H++2e﹣=H2↑所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；②产品室可得到H3PO2的原因是因为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 ， 所以答案是：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2 ， 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H2PO2﹣或H3PO2氧化成PO43﹣ ， 产品中混有PO43﹣ ， 所以答案是：PO43﹣；H2PO2﹣或H3PO2被氧化；
【考点精析】解答此题的关键在于理解氮族元素简介的相关知识，掌握原子结构特点相同点：最外层电子数均为5个不同点：电子层数不同．
