Question

现有下列九种物质：①H₂②铝③CuO④CO₂⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂固体 ⑦氨水⑧稀硝酸
⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质	______	______	______

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为______．
（3）⑨在水中的电离方程式为______，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为______．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：______．
（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是______（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是______，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为______．

Answer 1

（1）能够导电的物质中存在自由移动的带电粒子，满足该条件的有：②铝、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al₂（SO₄）₃；非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件的为：④CO₂；电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的有：③CuO、⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂固体、⑨熔融Al₂（SO₄）₃，
故答案为：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该反应表示强酸与可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水，该离子反应对应的化学方程式为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸铝在为强电解质，在水溶液中能够完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；34.2g⑨硫酸铝的物质的量为：溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为：

34.2g

342g/mol

=0.1mol，0.1mol硫酸铝中含有0.3mol硫酸根离子，配制的溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为：

0.3mol

0.25L

=1.2mol/L，
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；1.2mol/L；
（4）少量的④二氧化碳通入⑥氢氧化钡溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）反应Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O中，硝酸中N的化合价由硝酸中的+5变为NO中的+2价，化合价降低被还原，在反应中做氧化剂；该反应中还原剂为金属Al，还原产物为NO，根据化学计量数可知，铝的计量数为1，若1mol铝完全反应，有1mol氧化剂硝酸被还原成一氧化氮，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；5.4gAl的物质的量为：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，金属铝为3价金属，0.2mol铝完全反应失去0.6mol电子，根据电子守恒，转移的电子的物质的量为0.6mol，
故答案为：HNO₃；1：1；0.6mol．