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中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如下图，关于酚酞的说法不正确的是

A．1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应

B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面

C．酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃

D．酚酞的分子式为C20H14O4

练习册系列答案
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脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

（1）II中含氧官能团的名称 。

（2）反应②的化学方程式 。

（3）下列说法正确的是 。

A．I和V均属于芳香烃 B．II能发生银镜反应

C．II能与4molH2发生加成反应 D．反应③属于酯化反应

（4）A的结构简式 。

（5）VI与I互为同分异构体，VI遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的VI的结构简式 。

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．氯水宜保存在低温、避光条件下

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和 。

（2）碱浸渣的主要成分是 、 。（写化学式）

（3）操作I的主要步骤为 。

（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。

（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。

（6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）= 1.8×10-8，将1 mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32-）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42-）= 。

下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是

A．打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好

B．打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀

C．滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体

D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯

下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

C．天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸

D．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解

将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2 BaO2（s）2BaO（s） + O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．固体总质量不变

下图为合成氨N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应过程中的能量变化情况，请回答下列问题：

（1）反应中用活性铁作催化剂，使用活性铁会使图中B点升高还是降低________，理由是___________。

（2）该反应平衡常数为K，当浓度商Qc______K（填“＜”、“＞”或“＝”）时，反应向右进行。

（3）400 ℃时该反应的平衡常数_______450 ℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有（填字母）________。

A．高温高压

B．加入催化剂

C．增加N2的浓度

D．增加H2的浓度

E.分离出NH3

在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L

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