题目内容
向含有c(FeCl3)=0.2 mol/L、c(FeCl2)=0.1 mol0/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是
A. 该分散系的分散质为Fe2O3
B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体
D. 加入NaOH时发生的反应可能为:Fe2+ +2Fe3+ +8OH- =Fe3O4 +4H2O
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2、2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
已知:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解时的pH | 7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解时的pH | 10.8 |
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式___________。
(2)“除杂”操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH范围为________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
(3)过滤时需用的比玻璃器有__________。
(4)“酸化”操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳;②防止Ca2+在蒸发时水解;③_______。
(5)蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________。
(6)测定样品中Cl-含量的方法是:称取0.750 0 gCaCl2·2H2O样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_______。(保留四位有效数字)
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有________;__________。