题目内容
碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变成为 色。为确保能观察到该现象，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx= mL，反应速率最快的是 （填序号）。
（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S2O82—）～ 反应时间t的变化曲线图，若保持
其他条件不变， （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度， （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。
（1）蓝，<2
(2)2.0，①
（3）B；C
【解析】
试题分析：（1）由已知可得，向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先发S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），当S2O32-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知，生成1mol碘需为1molS2O82-，根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I- 方程式知，I2与S2O32-的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS2O32-，恰好反应时n（S2O32-）：n（S2O82-）=2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，n（S2O32-）应少量，所以n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1，
（2）该实验是探讨K2S2O8溶液浓度的变化对反应速率的影响，实验②与实验①对照，溶液体积一直是10mL,为确保溶液体积不变，所以Vx=2.0mL，反应速率最快的是K2S2O8溶液浓度最大的①；
（3）温度降低反应速率减小，反应时间加长，应为B曲线；使用催化剂，反应速率加快，反应时间短，应为C曲线。
考点：考查对影响反应速率的因素的分析判断
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