X.Y.Z.W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知: ①X可分别与Y.W形成X2Y.X2Y2.XW等共价化合物, ②Z可分别与Y.W形成Z2Y.Z2Y2.ZW等离子化合物．请回答: (1) Z2Y的化学式是． (2) Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是． (3) 如图所示装置.两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW饱和溶液．C为多孔石墨电极．接通S1后.C( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　　X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：

　　①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

　　②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物．

请回答：

(1)

Z₂Y的化学式是________．

(2)

Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是________．

(3)

如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW饱和溶液．C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极．

接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．此时：

C(Ⅰ)的电极名称是________(填写正极或负极)．

C(Ⅱ)的电极反应式是________．

(4)

铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是________．

答案：
解析：

(1)	Na₂O
(2)	2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑
(3)	负极,Cl₂＋2e^－2Cl^－
(4)	答案：Cu＋H₂O₂＋2H⁺Cu²⁺＋2H₂O 　　精析：符合A₂B₂类型的化合物常见的有H₂O₂、Na₂O₂，根据X₂Y₂是共价化合物，Z₂Y₂是离子化合物，确定X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素．XW、ZW中W元素为－1价，可知W为ⅦA族元素，它的原子序数比Na大，且处于短周期，确定W为Cl元素．　　接通S₁时，图示装置为电解池．其中阴极反应：2H₂O＋2e^－H₂↑＋2OH^－；阳极反应：2Cl^－－2e^－Cl₂↑．阴极附近c(OH^－)增大，使酚酞变红，即C(Ⅰ)为阴极，C(Ⅱ)为阳极．　　断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转，说明图示装置为原电池，各电极上发生的反应与之前正好相反，C(Ⅰ)：2OH^－＋H₂－2e^－2H₂O；C(Ⅱ)：Cl₂＋2e^－2Cl^－，即C(Ⅰ)为负极，C(Ⅱ)为正极．

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X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无气味的气体。这四种化合物具有如下图的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：

(1)W为　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是：，

装置Ⅱ中物质的电子式是：。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物M，在催化剂存在的条件下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中的气体，该化合物M的结构式是　　　　，所需仪器装置是　　　　　　　　(从上图中选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　__________ ___（用元素符号表示）。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　　　　　　　　。

(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是　　　　　　。

a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键

画出其结构式_____________

(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　。

(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　__________ ___（用元素符号表示）。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　　　　　　　　。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是　　　　　　。
a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。