1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律.他指出:“若是一个反应可以分步进行.则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．这是18世纪发现的一条重要规律.称为盖斯定律．已知1mol 金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量为:金刚石.395.41kJ,石墨.393.51kJ．则金刚石转化石墨时.放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．”这是18世纪发现的一条重要规律，称为盖斯定律．已知1mol 金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量为：金刚石，395.41kJ；石墨，393.51kJ．则金刚石转化石墨时，放热还是吸热？______，其数值是_______，由此看来更稳定的是______．若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为______（用含Q的代数式表示）．

【答案】分析：根据1mol金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量，利用盖斯定律来分析金刚石转化石墨时的能量变化，能量越低的物质越稳定，利用十字交叉法来计算金刚石和石墨的物质的量之比．
解答：解：由盖斯定律可知，要得到金刚石转化为石墨的热量变化，可将二者在氧气中完全燃烧时放出的热量相减即可，
得C（金刚石）═C（石墨）△H=-395.41kJ/mol-（-393.51kJ/mol）=-1.90kJ/mol，
即金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定，
金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，
由十字交叉法

，
可得二者物质的量比为

，
故答案为：放热；1.90kJ；石墨；

．
点评：本题考查学生利用盖斯定律来分析金刚石和石墨的转化，明确反应热、热量、能量与物质的稳定性的关系即可解答，对于混合物的燃烧及成分的确定学生应学会利用十字交叉法来快速解答．

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．若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律——盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)+O₂(g)

CO₂(g) ΔH=-395.41 kJ·mol^-1,C(石墨，s)+O₂(g)

CO₂(g) ΔH=-393.51 kJ·mol^-1,则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为___________。若取金刚石和石墨混合晶体共1 mol在O₂中完全燃烧，产生热量为Q kJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_________(用含Q的代数式表示)。

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：___________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。
　　

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同。”这是18世纪发现的一条重要规律，称为盖斯定律。已知1mol 金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量为：金刚石，395.41kJ；石墨，393.51kJ。则金刚石转化石墨时，放热还是吸热？_______，其数值是 _，由此看来更稳定的是_______。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

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（2）最后一个离子反应的离子方程式是

问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

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问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：。

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