题目内容
常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
- A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
- B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同
- C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大
- D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
C
解析:
试题
分析:氨水中存在一水合氨的电离平衡,稀释促进电离,OH-的数量增加,但浓度降低。温度不变,所以氢离子的浓度增大,A不正确;
B中的盐酸是强酸,抑制水的电离。氯化铵是强碱弱酸盐,水解,促进水的电离,B不正确;
碳酸钠的水解程度强于碳酸氢钠的,所以溶液的碱性强,即等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大,C正确;
醋酸是弱酸,在pH相同的条件下,醋酸的浓度大于硫酸的浓度,所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量少,D不正确,答案选C。考点:考查弱电解质的电离平衡、盐类水解、中和滴定的有关判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础性知识检验和训练的同时,侧重对学生能力的培养。有利于培养学生分析、概念和总结问题能力,有助于提升学生的学科素养,提高学生的应试能力和学习效率。
解析:
试题
分析:氨水中存在一水合氨的电离平衡,稀释促进电离,OH-的数量增加,但浓度降低。温度不变,所以氢离子的浓度增大,A不正确;
B中的盐酸是强酸,抑制水的电离。氯化铵是强碱弱酸盐,水解,促进水的电离,B不正确;
碳酸钠的水解程度强于碳酸氢钠的,所以溶液的碱性强,即等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大,C正确;
醋酸是弱酸,在pH相同的条件下,醋酸的浓度大于硫酸的浓度,所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量少,D不正确,答案选C。考点:考查弱电解质的电离平衡、盐类水解、中和滴定的有关判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础性知识检验和训练的同时,侧重对学生能力的培养。有利于培养学生分析、概念和总结问题能力,有助于提升学生的学科素养,提高学生的应试能力和学习效率。
练习册系列答案
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运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义.
(1)下列关于氯水的叙述正确的是______(填写序号).
a.氯水中存在两种电离平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增强
c.向氯水中通入氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
d.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小
e.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动
f.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途.工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为______.用惰性电极电解100mL饱和食盐水,当阴极产生标准状况下11.2mL气体,忽略溶液体积的变化时,所得溶液的pH=______.
(3)常温下,已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射.将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液,并加入几滴淀粉试液,然后向试管中逐滴加入氯水,观察到溶液由无色变为蓝色,若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色.写出化学反应方程式:______.