Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z

B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

Answer 1

BD

Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则Y是O。所以根据元素在周期表中的位置可知，X是N，Z是S，W是Cl。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，因此X、Y、Z的原子半径大小顺序是Z＞X＞Y，A不正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的温度下逐渐减弱，B正确。非金属性压强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯的非金属性强于S的，所以高氯酸的酸性强于硫酸的，C不正确。X、W的气态氢化物分别是氨气和氯化氢，二者反应生成氯化铵，含有离子键和共价键，D正确，答案选BD。