题目内容
【题目】用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO 
等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（1）当阴极放出H2 ， 阳极放出O2时，电解质是；
（2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是；
（3）当阴极放出H2 ， 阳极放出Cl2时，电解质是；
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是 ．
【答案】
（1）Na2SO4
（2）CuSO4
（3）NaCl
（4）CuSO4
【解析】解：阴极上阳离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+ ， 阳极上阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣＞SO 
，（1）阴极放出H2 ， 阳极放出O2 ， 说明相当于电解水，所以溶质可以是Na2SO4 ． 所以答案是：Na2SO4；（2）在水溶液中Na+不可能放电，所以只能是Cu2+放电．阳极放出O2 ， 说明是OH﹣放电，所以不能还原氯离子，溶质是CuSO4 ． 所以答案是：CuSO4；（3）阴极放出H2 ， 说明是溶液中的氢离子放电，因此不能含有铜离子．阳极放出Cl2 ， 说明溶液中必须含有氯离子，所以溶质为NaCl．所以答案是：NaCl；（4）阴极析出金属，说明必须含有铜离子．由于阴极析出的铜的物质的量和阳极析出的气体的物质的量之比为2：1，即每生成1mol该气体，反应中就转移4mol电子，所以气体是氧气．故溶质为CuSO4 ． 所以答案是：CuSO4 ．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性．
（1）Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为 ． （S元素被氧化为SO 
）
（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：假设一：
假设二：只有Na2SO4固体
假设三：
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体．设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1molL﹣1 H2SO4、1molL﹣1HNO3、1molL﹣1HCl、1molL﹣1NaOH、0.1molL﹣1BaCl2、0.01molL﹣1KMnO4、蒸馏水．
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解． | |
步骤2： | |
步骤3： |
