题目内容

下列比较不正确的是

A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．键长：HCl＞HFC．半径：S2-＜Cl-D．稳定性：NH3＞CH4

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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下列比较不正确的是（　　）
（2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物．请回答下列问题：
（1）下列比较不正确的是：
D
D
；
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4；
B．稳定性：WV4＞ZV4；
D．熔点：WY2＞ZY2；
（2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：
；
（3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：
Si3N4
Si3N4
；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：
共价键
共价键
；
（4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：
3C+SiO2
 高温 
.
 
SiC+2CO↑
3C+SiO2
 高温 
.
 
SiC+2CO↑
；
（5）由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：
升高
升高
（填“升高”，“降低”或“不变”）
下列比较不正确的是（　　）
A、最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B、与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC、热稳定性：HF＞HCl＞H2SD、离子半径：Cl-＞F-＞Na+
下列比较不正确的是（　　）
A、稳定性：HCl＞H2S
B、碱性：NaOH＞LiOH
C、中子数：
 
16
8
O＞
 
14
6
C
D、原子半径：P＞O

下列比较不正确的是（    ）

A. 稳定性：HF > HCl > HBr > HI       B. 碱性：NaOH > Mg（OH）2 > Al（OH）3

C. 酸性：H2SO4 >  H3PO4 > HClO4      D. 氧化性：O2 > S > Se

 

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