Question

硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I  SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI

II  2HI  H₂+I₂

III 2H₂SO₄==2SO₂+O₂+2H₂O

 （1）分析上述反应，下列判断正确的是            。

           a．反应III易在常温下进行

b．反应I中SO₂氧化性比HI强

       c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1 molH₂

  （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=          。该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=      。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则        是原来的2倍。

           a．平衡常数         b．HI的平衡浓度

       c．达到平衡的时间      d．平衡时H₂的体积分数

   （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的          ，产生H₂的速率将增大。

           a．NaNO₃      b．CuSO₄      c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

   （4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

        已知 2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）    △H=-572kJ·mol^-1

某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为                        。

Answer 1

(16分)（1）c（2分）

   （2）0.1mol·L^－1·min^－1（2分）；64（3分）；b（2分）

   （3）向右（2分）；b（2分）        （4）80%（3分）