Question

一定温度下，用水稀释cmol?L^-1的稀醋酸，若用K_W表示水的离子积，K_电离表示CH₃COOH的电离常数，则下列数值随水量的增加而增大的是（　　）

A、c?α

B、K_电离/c（H⁺）

C、c（CH₃COOH）/c（CH₃COO^-）

D、K_W/α

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，其电离程度增大，温度不变，则水的离子积常数、醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．

解答：解：A．c（总）．α=c（总）×

c(电离)

c(总)

=c（电离），加水稀释醋酸虽然促进醋酸电离，但醋酸的电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致其电离的浓度逐渐减小，故A错误；
B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，加水稀释醋酸虽然促进醋酸电离，但醋酸的电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，所以K_电离/c（H⁺）增大，故B正确；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，导致醋酸分子数减小，醋酸根离子数增大，所以c（CH₃COOH）/c（CH₃COO^-）减小，故C错误；
D．温度不变，水的离子积常数不变，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸的电离程度增大，则K_W/α减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道温度一定时，哪些物理量不变、哪些物理量改变即可解答，难度中等．