题目内容
在下列叙述中,不能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是
A.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多
B.氯化钠溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性
C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
D.等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸pH变大
【答案】
C
【解析】
试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在, 就证明了弱电解质。A、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多,这说明在稀释过程中醋酸溶液中氢离子的物质的量是增加的,因此醋酸溶液中中存在电离平衡,可以说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸;B、氯化钠溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性,这说明氯离子不水解,CH3COO-水解,所以可以说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸;C、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等,这说明由于起始时溶液中氢离子的浓度相同,因此不能盐酸是强酸,醋酸是弱酸;D、等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸pH变大,说明增大CH3COO-的浓度抑制了醋酸的电离,说明可以说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸,因此答案选C。
考点:考查强弱电解质的判断
练习册系列答案
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说中正确的是( )
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z |
B.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
C.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |